理士蓄电池工作原理（阀控式密封铅酸蓄电池 VRLA）

理士主流为AGM阀控密封铅酸蓄电池，核心是铅—稀硫酸电化学反应，实现化学能↔电能可逆转换，依靠氧复合循环实现免维护。

一、核心组成（参与反应关键部件）

- 正极板：板栅+二氧化铅（PbO₂）

- 负极板：板栅+海绵状纯铅（Pb）

- 电解液：稀硫酸（H₂SO₄+H₂O）

- 隔板：AGM玻璃纤维棉（吸附电解液、隔正负极）

- 安全阀：控压、密封、实现氧复合

二、放电原理（对外供电，化学能→电能）

放电时正负极与电解液发生氧化还原反应，硫酸不断消耗、生成水，电解液浓度降低。

化学反应方程式

 正极（还原反应）

\boldsymbol{PbO_2 + 4H^+ + SO_4^{2-} + 2e^- \rightarrow PbSO_4 + 2H_2O}

负极（氧化反应）

\boldsymbol{Pb + SO_4^{2-} - 2e^- \rightarrow PbSO_4}

总放电反应

\boldsymbol{PbO_2 + Pb + 2H_2SO_4 \rightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O}

👉 现象：正负极活性物质逐渐变成硫酸铅（PbSO₄），电压下降、容量释放。

三、充电原理（储能，电能→化学能）

外接充电器施加直流电压，硫酸铅还原为原有活性物质，重新生成硫酸，电解液浓度升高。

化学反应方程式

正极（氧化反应）

\boldsymbol{PbSO_4 + 2H_2O - 2e^- \rightarrow PbO_2 + 4H^+ + SO_4^{2-}}

负极（还原反应）

\boldsymbol{PbSO_4 + 2e^- \rightarrow Pb + SO_4^{2-}}

总充电反应

\boldsymbol{2PbSO_4 + 2H_2O \xrightarrow{充电} PbO_2 + Pb + 2H_2SO_4}

👉 现象：硫酸铅分解，恢复二氧化铅、纯铅，电解液变浓，电压回升。

四、理士免维护核心：氧复合原理

普通铅酸电池充电后期会析气失水，理士AGM靠安全阀+AGM隔板实现氧循环：

1. 充电后期，正极产生氧气（O₂）；

2. 氧气透过AGM隔板到达负极；

3. 氧气与负极铅、硫酸反应生成水：

\boldsymbol{O_2 + 2Pb + 2H_2SO_4 \rightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O}

4. 水留在电池内，几乎不失水，不用加液维护；

5. 内部压力超限时，安全阀自动排气泄压，防止鼓包。

五、关键补充（理士产品特性）

1. 板栅多用铅钙合金：耐腐蚀、析气少、循环寿命长；

2. 过充、欠充、高温会破坏氧复合，导致失水、鼓包、硫化；

3. 12V理士电池内部6个2V单格串联，反应原理一致，电压叠加输出。